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Preparation and Study of Some New Complexes that Can Be Used as Dental Restoration Materials

Informazioni tesi

  Autore: Amer Taqa
  Tipo: International thesis/dissertation
  Anno: -
  Università: University of Mosul
  Corso: Chemistry
  Relatore: Dr. Ihsan A. and Dr. Tahani A. Mustafa and AL- Sandook
  Lingua: Inglese
  Num. pagine: 116

The work present in this study deals with preparation and characterization of new complexes which contain some transition ions ( Sc3+, Ti3+, V5+, Cr3+, Mn2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, and Cu2+) and non transition metal ions ( Ba2+, Ca2+, Zn2+, Cd2+, and Sn2+) with ligands( Thymol, Vanillin, o,m,p-Cresol, Salicylic acid, Methyl salicylaste, Guaiacol, Eugenol, and Menthol).
The prepared complexes were classified in accordance with the nature of the ligand ( monodentate or bidentate) and the valance state of the metal ion, this giving the general formula; [ML2], [ML2. n H2O] and [ML3].
The prepared complexes have been characterized by elemental analysis, molar conductance, infrared and Uv-Visible spectra and magnetic susceptibility measurement.
The measurement of conductivity in chloroform indicate that all the complexes act as non-electrolyte- irrespective of the metal salt used in preparation , the magnetic and spectral measurement assigned the complexes with different geometrical structure viz., tetrahedral, square planar, or octahedral structure.
The prepared complexes subsequently tried as dental filling passing the required tests of color, pH, setting time, consistency, compressive strength, film thickness, microlekage, and antibacterial. The complex [ calcium-guaiacolate] show superiority in this respect and it is hoped that this complex (as dental filling) establish a chemical binding with the calcium of the tooth.

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8 Chapter One Introduction 1-Complex Ions One of the most important chemical properties of d-block elements is their ability to form complex ions. This ability is not confined to d-block elements. Aluminum and boron, for example, also form complex. A complex ion is formed when one or more molecules or negatively charged ions become attached to a central atom. The molecular negative ion that becomes attached is called a ligand. They are normally attached to the central atom by means of coordinate bond. The compounds formed are thus called coordination compounds and the number of ligands attached to the central atom is called the coordinate on number. Simple ligand such as H 2 O, NH 3 , CN - and Cl - are called monodentate ligands since they can only use one coordinate bond. Monodentate means “one teeth”. Bidentate ligands have “two teeth”. In other words they form two coordinate bonds with the central atom. Ligands that form three coordinate bonds are called tridentate. Complex formed by d-block elements may be neutral, positive or negative. The charge on an ion is delocalised over the whole ion. The charge is the algebraic sum of charges on the central ion and on the ligands. Some ligands are able to form ring structure with central atoms. This property is known as chelation and the resulting compounds are known as chelato compounds (1) .

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