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Determinazione di arsenico mediante voltammetria di stripping anodico con elettrodo in oro

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Sezione Compilativa, Capitolo 1                                                                                         L’Arsenico 
 
 
4 
 
 
Capitolo 1  -  L’Arsenico 
 
1.1   Abbondanza, Mineralogia ed Utilizzi 
L’arsenico è il 20° elemento più abbondante nella crosta terrestre (la concentrazione media 
è di 1.8 mg/kg), il 14° nelle acque marine (in media 0.3 μg/l) e il 12° nel corpo umano (in 
totale tra 14 e 20 mg). È anche rilevabile in quasi tutti i tessuti animali e vegetali. La 
presenza di arsenico nell’ambiente è dovuta sia a fattori naturali (circa un terzo del totale, 
7900 tonnellate all’anno [1, 2, 3]), le cui principali fonti sono di origine vulcanica e 
geologica, sia a fattori di origine antropica. 
In natura lo si trova in diversi minerali del sottosuolo; se ne conoscono più di 200, di cui i 
più importanti sono l’orpimento (As
2
S
3
), il realgar (As
2
S
2
), l’arsenolite (As
2
O
3
), la 
cobaltite (CoAsS), e l’arsenopirite (FeAsS); l’arsenico viene rilasciato nell’ambiente 
principalmente a causa dell’ossidazione di quest’ultimo minerale, che è il più abbondante e 
importante contenente arsenico [4, 5] In Figura 1.1 vengono mostrate le immagini di alcuni 
minerali di arsenico.  
 
 
 
 
  
(a) (b) (c) (d) (e) 
 
Figura 1.1   Immagini di alcuni minerali di arsenico: 
orpimento (a), realgar (b), arsenolite (c), cobaltite (d), arsenopirite (e) 
 
L’arsenico mostra il fenomeno dell’allotropia. Per rapido raffreddamento a bassa 
temperatura dei vapori di arsenico si ottiene una forma instabile, poco densa, detta 
arsenico giallo. Sotto l’azione della luce si trasforma in una forma amorfa detta arsenico 
nero. Per riscaldamento di quest’ultimo o per lento raffreddamento dei vapori di arsenico si 
ottiene l’arsenico grigio, che è quello usuale, in forma di fragili cristalli di lucentezza 
metallica. L’arsenico giallo è solubile nel solfuro di carbonio, mentre le forme nera e grigia 
sono insolubili. Per riscaldamento in assenza di aria, l’arsenico sublima formando un 
vapore la cui densità corrisponde alla molecola tetratomica As
4
 [4]. 
Molte sono le applicazioni industriali dell’arsenico: esso viene usato come indurente in 
leghe di piombo e rame, in componenti elettronici, in catalizzatori; composti dell’arsenico

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Determinazione di arsenico mediante voltammetria di stripping anodico con elettrodo in oro

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Informazioni tesi

  Autore: Marco Lazzara
  Tipo: Tesi di Laurea Magistrale
  Anno: 2008-09
  Università: Università degli Studi di Torino
  Facoltà: Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali
  Corso: Metodologie Chimiche Avanzate
  Relatore: Ornella Abollino
  Lingua: Italiano
  Num. pagine: 142

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