Le celle a combustibile: analisi tecnico-economica
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9 Questo gradiente, tuttavia, guiderà ioni positivi dal potenziale più alto a quello più basso, cioè dall’elettrolita verso l’elettrodo, cosicché come la reazione continua a sviluppare il doppio strato, così essa viene sempre più contrastata dal gradiente di tensione che si sviluppa. La differenza di tensione che si osserva attraverso il doppio strato una volta che si è raggiunto un equilibrio è nota come potenziale ideale reversibile del sistema ad elettrodo. Dovrebbe essere notato che è una differenza di potenziale e non un vero e proprio potenziale. Considerazioni analoghe valgono al catodo dove per esempio facciamo reagire l’ossigeno. Ora, se colleghiamo i due elettrodi, l’eccesso di cariche negative (elettroni) all’anodo tenderà a spostarsi attraverso il collegamento esterno verso il catodo dove invece gli elettroni sono necessari per la reazione di formazione dell’acqua. Questo spostamento di carica è dovuto proprio alla d.d.p. che si instaura tra un elettrodo positivo (catodo) ed uno negativo (anodo).
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Informazioni tesi
Autore: | Alberto Barbero |
Tipo: | Tesi di Laurea |
Anno: | 1994-95 |
Università: | Università degli Studi di Padova |
Facoltà: | Ingegneria |
Corso: | Ingegneria gestionale |
Relatore: | Renato Lazzarin |
Lingua: | Italiano |
Num. pagine: | 155 |
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